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효소 (1)

study/생물

by 포동아부지 2023. 3. 4. 01:00

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01. 열역학 제 1법칙 (에너지 보존의 법칙) : 우주의 에너지는 불변한다.

열역학 제 2법칙 (엔트로피 증가의 법칙) : 이전되거나 변환되는 모든 에너지는 우주의 엔트로피를 증가 시킴

 

02. 물질대사 (발열반응, 흡열반응)

발열반응

  • 이화작용
  • 자발적 반응
  • 자유에너지는 감소 (마지막에너지에서 최초에너지간의 차이)
  • 음의 델타G 값을 갖는다.
  • 엔트로피는 증가
  • 계의 안정성

 

흡열반응

  • 동화작용
  • 비자발적 과정
  • 자유에너지 증가
  • 양의 델타G값을 갖는다.
  • 엔트로피 감소
  • 계의 불안정성

 

※살아있는 세포는 꾸준한 물질이동으로 대사 경로가 평행에 있지 않다.

 

※ATP가 ADP와 Pi으로 되는 반응을 발열반응

※ADP가 ATP로 되는 반응을 흡열반응

※발생된 에너지가 ATP를 생성한다 (발열반응) -> 발생된 에너지가 주체가 되므로 발열반응이다.

 

활성화에너지 : 화학반응이 일어날수 있는 분자의 최소 에너지

효소가 작용하면 활성화에너지가 낮아지므로 반응이 쉽게 일어난다.

 

  • 발열반응

 

 
  • 흡열반응

 

 

※효소가 작용해도 반응열의 크기는 변함없다.

※효소는 오로지 활성화에네지만 낮아진다.

흡열반응을 발열반응으로 만들수 없다.

 

효소는 기질과 결합하여 반응물질의 활성화에너지를 낮춘다.

(자유에너지X)

효소는 활성화에너지를 낮추어 화학반응 속도를 빠르게 해주는 생체촉매 역할을 한다.

 

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